HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
36.5 40
73g*5% x
x=4g
MgCl 2+ 2NaOH ==== 2NaCl +Mg(OH)2
95 80
Y 50*1.2*20%-4
Y=9.5g
所以氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.5/25*100%=38%
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這個題目明顯是考察混合物中成分與試劑反應(yīng)的定量分析，重點(diǎn)在于判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。已知加入的是50mL、密度2g/cm?、質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的NaOH溶液，先算總質(zhì)量60克，含NaOH為12克，即3mol。由于Mg??會與OH?反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀，而Na?無反應(yīng)，因此需通過NaOH的量來反推能沉淀多少M(fèi)gCl?。按照化學(xué)方程式，3molNaOH可沉淀15molMgCl?，質(zhì)量約為125克（按95計），說明若原混合物中MgCl?超過此值則不能完全沉淀，否則全部反應(yīng)，后續(xù)問題可能涉及過濾后溶液成分或沉淀質(zhì)量等
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MgCl2 + 2NaOH == 2NaCl + Mg（OH）2 NaOH + HCl == NaCl + H2O
95 80 80 36.5
X 50*1.2*20%-8 8 73*5%
X =4.75
原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.75/25=19%
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50毫升乘以2克每立方厘米等于60克溶液，其中溶質(zhì)占20%，就是12克NaOH，換算成摩爾數(shù)是12÷40=3摩爾。根據(jù)反應(yīng)比例，每2摩爾NaOH對應(yīng)1摩爾MgCl?，所以最多能反應(yīng)掉15摩爾MgCl?，也就是大約15克（MgCl?分子量95），如果原混合物中MgCl?少于這個量就完全反應(yīng)了，否則NaOH不夠
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這題看起來是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的計算啊，氯化鎂和氯化鈉混合物加氫氧化鈉，主要是氯化鎂會跟氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈉不反應(yīng)。題目給了50mL密度2g/cm?、20%濃度的NaOH溶液，先算出NaOH的質(zhì)量是50×2×20%=12g，然后求物質(zhì)的量，再根據(jù)MgCl?+2NaOH→Mg(OH)?↓+2NaCl這個方程式判斷是否過量，最后可能要求沉淀質(zhì)量或者剩余離子濃度，具體得看問題完整部分，但思路應(yīng)該是這樣一步步來
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