因?yàn)槌爻合律晌锼疄橐后w
所以剩余b升為過(guò)量的氫氣或氧氣
根據(jù)方程式知參加反應(yīng)的氫氣氧氣體積比為2:1
所以1，如果氫氣過(guò)量
則反應(yīng)的氧氣是（a-b)/3升，氫氣是a-（a-b)/3
2，如果氧氣過(guò)量
則反應(yīng)的氫氣是2（a-b)/3升，氧氣為a-2（a-b)/3
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這個(gè)題看起來(lái)是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積變化的計(jì)算題，應(yīng)該用理想氣體狀態(tài)方程來(lái)考慮。氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)式是2H?+O?→2H?O。在常溫常壓下，水可能以液態(tài)存在，因此不計(jì)入氣體體積。反應(yīng)前后氣體的總體積變化可以根據(jù)化學(xué)計(jì)量比來(lái)計(jì)算。假設(shè)原來(lái)的aL氣體中H?和O?的比例符合反應(yīng)比例，那么反應(yīng)后氣體體積減少的部分就是生成水所消耗掉的氣體體積。具體怎么算還得看題目給出的初始體積a是多少，或者有沒(méi)有給出具體的H?和O?的比值，不然沒(méi)法確定最終體積是多少
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２H２ ?。。希玻剑剑綒怏w體積差 (水在常溫下不是氣體，就不要寫出來(lái)，避免錯(cuò)誤）
2........................1...................3( =2+1-0)
X........................Y...................aL-bL
X =2(a-b)L
Y =(a-b)L
二者體積只和不等于aL ,說(shuō)明有過(guò)量的氣體
假定H2過(guò)量，則 V（O２）＝?。ǎ幔猓?br>Ｖ（Ｈ２）＝ｂＬ
假定Ｏ2過(guò)量，則 V（Ｈ２）＝?。玻ǎ幔猓?br> Ｖ（Ｏ２）＝（２ｂ－ａ）Ｌ
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1的比例混合的，那就得看哪種氣體是過(guò)量的，再根據(jù)限制反應(yīng)物來(lái)計(jì)算。所以具體結(jié)果還得看題目有沒(méi)有給出具體的初始條件，比如各氣體的體積或者總壓變化情況
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