設混合氣體中CO?質量為x，O?質量為y。碳元素只來自CO?，CO?中碳質量分數為12/44=27.3%。
由題意：(12/44)x / (x + y) = 20%，解得 x/y = 11:9。
答：二氧化碳與氧氣的質量比為11:9。
由題意：(12/44)x / (x + y) = 20%，解得 x/y = 11:9。
答：二氧化碳與氧氣的質量比為11:9。
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在CO2中： C ~ O2 12 36 12∶20％=36∶X 20％ X X=60％ ∴mCO2=20％+60％=80％ ∴mO2=100％-80％=20％ ∴mCO2∶mO2=4∶1
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設氣體有120g則碳元素有24克即2摩爾則二氧化碳有88克，所以氧氣有32克即1摩爾 所以，質量比為88:32等于11:4 物質的量的比為2:1
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答案碳酸鈣：約為26.27g!!
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設混合氣體中碳元素的質量為2X，則混合氣體中氧元素的質量為8X。 由題目可知碳元素來自CO2，故CO2中氧元素的質量為2X*32/12=16/3 X，故混合氣體中氧氣的質量為 8X-16/3 X=8/3X 故混合氣體中CO2和O2的質量比是： （2X+16/3 X）：8/3X=11：4
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C的質量分數為20%，因為在CO2中C的質量分數為12/44=3/11
所以CO2在混合氣體中占得質量分數是20%*11/3=11/15
所以CO2和氧氣的質量比為11:4
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